题目
题型:不详难度:来源:
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改变条件,下列说法不正确的是 ( )
A.温度不变体积减小,反应速率增大,再次平衡时混合气颜色变浅 |
B.温度和体积不变,加入少许NO2,再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少 |
C.体积不变时加入少许N2O4,再度平衡时颜色变深 |
D.体积不变时升高温度,再次平衡时混合气颜色变深 |
答案
解析
核心考点
试题【在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0,改变条件,下列说法不正确的是 ( ) 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.m+n>p | B.A的转化率变大 | C.平衡向左移动 | D.C的百分含量增加 |
(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)
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A.反应达到平衡时,平衡常数表达式 K=c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) |
B.升高温度,K值增大 |
C.在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=3tB /2nB mol·(L·min)-1 |
D.其他条件不变,E点的体积压缩到原来的1/2,重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 |
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w.k.
反应速率v甲_____ v乙,SO2的转化率ω甲_____ω乙,所需时间t甲____t乙。
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I2的浓度c(I2)A____c(I2)B, ,I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器_ _B容器
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(1)该反应的化学方程式为:
(2)温度升高,该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”),化学平衡移动后达到新的平衡,CO2和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生反应,CO和H2O浓度变化如下图,则 0—4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min),850℃的化学平衡常数的值K=
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(4)850℃时,在相同容器中发生反应CO2+ H2
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