题目
题型：不详难度：来源：
pC（气）+qD（气）,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，
随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（ ） 
| A．正反应是放热反应，m+n < p+q |
| B．逆反应是放热反应，m+n > p+q |
| C．正反应是放热反应，m+n > p+q |
| D．逆反应是放热反应，m+n < p+q |
答案
解析
核心考点
试题【在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(气)+nB（气） pC（气）+qD（气）,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
| A．0.40 mol | B．0.60 mol |
| C．大于0.60 mol | D．大于0.40 mol，小于0.60 mol |
2A（s）+bB（g）
cC（g）达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol·L—1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2amol·L—1，且始终不变。则b、c关系是（ ）
| A．b+2="c" | B．b="c" | C．b+2>c | D．b<c |
| A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 | B．平衡不移动，混合气体密度增大 |
| C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小 | D．t0时改变的条件是增压 |
CO2（g）＋H2（g） △H= -42kJ·mol-1（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为 ；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入
molCO2、
molH2，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是 ；（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率 ；
（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反应达平衡时，放出的热量为 kJ。
nZ (g) + 2W (g)，5min末生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)－1，则n的值为（ ）| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
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