题目
题型:不详难度:来源:
A.碳酸钙 | B.石灰水 |
C.氢氧化钠 | D.熟石灰 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)B溶液是 ,加入过量B溶液的原因是 ,
反应的离子方程式是 。
(2)经此实验方法分离得到的NaCl,经分析含有杂质,若要得到纯净的NaCl,还应补充的实验操作步骤是:
(3)若要测定该混合物中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的C沉淀的质量(设为m1)和混合物A的质量(设为m2)来确定,混合物中NaCl和CaCl2的质量比为 (用m1、m2表示)
A.盐酸、硫酸 | B.盐酸、氢氧化钠溶液 | C.氨水、硫酸 | D.氨水、氢氧化钠溶液 |
A.除去CO2中的HCl气体,通过盛足量饱和NaOH溶液的洗气瓶 |
B.分离KNO3晶体中的少量NaCl,溶解后蒸发结晶、过滤 |
C.用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物 |
D.除氢氧化钠溶液中的硫酸钠,加入适量氯化钡溶液后过滤 |
A.用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 |
B.用萃取的方法可除去水中的Cl-离子 |
C.Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 |
D.用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体 |
(1)第①步加稀H2SO4时,将粗MnO2样品中▲ ,▲ (写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式是(补充完整并配平): Mn2++ ClO3—+ = MnO2↓+ Cl2↑+ ;
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 ▲ 、 ▲ 、玻璃棒。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7g MnO2,并收集到0.224LCO2(标准状况下),则在第①步反应中至少需要▲ mol H2SO4。写出计算过程 (已知摩尔质量:MnO2 -87g/mol; MnO-71g/mol; MnCO3-115 g/mol)
(5)已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=a kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。则
①该反应为 ▲ 反应(填“吸热”或“放热”)。
②请用虚线在右图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。
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