题目
题型:不详难度:来源:
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(1)该反应450℃的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”);
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a.3v正(H2)=2v逆(NH3) b.容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度
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(3)上述反应若第5分钟时达到平衡,测得NH3的物质的量为0.2mol
计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)为 mol/(L·min)
(4)保持其他条件不变,若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3,也可得到与上述相同的平衡,则a、b、c需满足关系式: ;
(5)第5分钟末,保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,
则平衡 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
答案
(3)0.01 (4)a+
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解析
核心考点
试题【(10分)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.加催化剂 | B.降低温度 | C.增大压强 | D.增大Y的浓度 |
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(1)B的平衡浓度为____________。
(2)A的转化率为_____________。
(3)用D表示的平均反应速率为_________________。
(4)如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量__________、__________。(两空均填“增大、“减少”或“不变” )
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加C和D各4/3 mol,要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等,则还应加入____molB物质。
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A.4molSO2和2molO2 | B.5molSO2和3molO2 |
C.4molSO2和4molO2 | D.2molSO2、1molO2和2molSO3. |
①NH4I(s)
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达到平衡时,c(I2)=0.4mol·L-1,c(HI)=4.2mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A.17 | B.19 | C.21 | D.25 |
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