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题目
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密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol·L-1,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.2 mol·L-1.下列判断正确的是
A.x+y<z    B.平衡向逆反应方向移动
C.B的转化率降低  D.C的体积分数减小

答案
A
解析
若平衡不移动,A的浓度应是0.25mol·L-1,故扩容减压后,平衡向消耗A的方向移动,即正向移动,x+y<z,B的转化率增大,C的体积分数增大,答案为A
核心考点
试题【密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol·L-1,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于可逆反应2AB3(g) A2(g)+3B2(g) ΔH>0 (图中AB3%为体系中AB3的体积百分含量,v为反应速率)。关于该可逆反应的下列图象不正确的是

A       B        C       D
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在1000K时,下列可逆反应达到平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);已知CO和H2O的起始浓度均为0.01mol/L,H2的平衡浓度为0.005mol/L。此时,若再充入水气0.02mol/L,使平衡移动,H2的新平衡浓度可能是
A.0.0025mol/LB.0.0075mol/LC.0.01mol/LD.0.015mol/L

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一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1mol A和1mo1 B进行反应:A(g)+3B(g)2C(g) 经2分钟反应达到平衡,此时生成0.2mol C。

下列说法正确的是
A.反应开始至2分钟时,以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L.min)
B.反应开始至2分钟时,A的转化率为5%
C.若其他条件不变,升高温度,A的体积分数增大,则该反应的△H<0
D.若其他条件不变,增大压强,化学反应速率的变化符合右侧示意图
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相同温度下,体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2XY2(g) + Y2(g)  2XY3(g)   H=-Q kJ·mol1Q>0)
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
XY2
Y2
XY3

2
1
0
放热 0.25 Q kJ

1.2
0.6
0.8
 
下列叙述不正确的是
A.容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5
B.达到平衡时,两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L1
C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
D.若容器①的其他条件不变,恒压下通入稀有气体,则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ
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(14分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下:
① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq) + H+(aq) (37℃时,Ka =4.0×10-6
②NaUr(s)  Ur-(aq) + Na+(aq)
(1)37℃时,0.5 L水中可溶解4.0×10-3 mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为    ▲   
(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,反应②的Ksp  ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是    ▲   (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37℃时,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L1,其中尿酸分子的浓度为4.0×10-4 mol·L1,该病人尿液的pH为    ▲   
(4)常温下,将0.2 mol·L1的HUr溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是    ▲   
A.c(HUr) > c(Ur)B.pH > 7
C.c(Na+)=c(HUr)+c(Ur)D.2 c(H+)=2 c(OH)+[c(Ur) -c(HUr)]
(5)试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施    ▲   
(6)已知如图所示t1时刻在尿酸钠的饱和溶液(晶体充足)中加适量水,试作出V溶解、V沉淀与时间关系的示意图
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