题目
题型:不详难度:来源:
① HUr(尿酸,aq)
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②NaUr(s)
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(1)37℃时,0.5 L水中可溶解4.0×10-3 mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为 ▲ 。
(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,反应②的Ksp ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是 ▲ (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37℃时,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L-1,其中尿酸分子的浓度为4.0×10-4 mol·L-1,该病人尿液的pH为 ▲ 。
(4)常温下,将0.2 mol·L-1的HUr溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是 ▲ 。
A.c(HUr) > c(Ur-) | B.pH > 7 |
C.c(Na+)=c(HUr)+c(Ur-) | D.2 c(H+)=2 c(OH-)+[c(Ur-) -c(HUr)] |
(6)已知如图所示t1时刻在尿酸钠的饱和溶液(晶体充足)中加适量水,试作出V溶解、V沉淀与时间关系的示意图
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答案
(1)6.4×10-5 (2分)(2)减小(2分) 放热(2分)(3)6(2分)(4)A(2分)
(5)减少尿酸的产生或减少Na+的摄入(2分)
(6)
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解析
核心考点
试题【(14分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下:① HUr(尿酸,aq) 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在微电子工业中,氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂,产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3 + 3H2O2= +6H2O
(2)工业中常用以下反应合成氨:N2+3H2
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该反应平衡常数的数学表达式为 ;实验②平衡时H2的转化率为_____ 。
(3)据图所示,②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出,并说明判断的理由。
②条件:_______ 理由: ________
③条件:_______ 理由: ________
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 |
C.可逆反应只是代表少数反应 |
D.化学反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等 |
H3F3
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H2F2
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则下列叙述中,不正确的是
A.若气体的平均摩尔质量为40 g/mol,则H3F3的体积分数可能为10% |
B.若在定温定容下再充入H3F3,则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值增大 |
C.若气体的平均摩尔质量为42 g/mol,则H3F3的体积分数必小于10% |
D.若在定温定容再充入HF,则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值增大 |
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A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率 |
B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下通人Ar,能提高COCl2的转化率 |
C.单位时间内生成CO和![]() |
D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为:
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它可以分为两步,反应分别如下:
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(2)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速和CO的转化率的是_______(填字母代号)。
a.降低温度 b.加人催化剂 c.缩小容器体积
d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入
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②平衡时
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