题目

题型：不详难度：来源：

（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列问题：
（1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             （填序号）
①化学反应速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合气体的密度保持不变
③有3molA消耗的同时有1molB生成       ④ C的浓度保持不变
（2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；
②平衡时甲中A的体积分数为              ；
③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为          
Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物质的量浓度为1×10^-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；
试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              
A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，两溶液中c（H⁺） • c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
（3）同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：                (填编号)。
Ⅲ．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m—），称为难溶电解质的溶度积。
（1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是                        ；
（2）下列叙述不正确的是       （填字母）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同。
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

答案

（15分）
Ⅰ.（1）③④（2分）；（2）大于（1分）；（3）2（1分）； 0.6（1分）；8/5（1分）。
Ⅱ．(1)D（2分）（2）1×10^-14（1分）（2）H₂SO₄（1分）、NH₄Cl （1分）（3）①>②>④>③（2分）
Ⅲ．先出现黄色沉淀，最后出现黑色沉淀（1分）C（1分）

解析

略