题目
题型:不详难度:来源:
3A(g) + B(g) 2C(g);△H<0
(1)若起始温度相同,分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B,则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号) ;
(2)若维持温度不变,起始时②、③中均投入3 mol A、1 mol B,则达到平衡时,两容器中C物质的物质的量浓度② ③(填<、>、=);
(3)在②中投入3 mol A和1 mol B达平衡;若在相同条件下,起始时在②中投入a mol A和b mol B及c mol C,使两种情况达平衡时容器内C的百分含量相等,则a、b、c的关系为 。
答案
解析
核心考点
试题【(7分)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应:3A(g) + B(g) 2C(g);△H<0(1)若起始温度相同,分别向三个容器中充入】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1,②达到平衡所需的时间相等,③密度相等,④压强相等,⑤放出与吸收的热量相等,⑥二氧化硫的浓度相同。
A.3种 | B.4种 | C.5种 | D.6种 |
A.该反应的化学方程式为 |
B.在恒温、恒容的密闭容器中,若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态 |
C.平衡时,其他条件不变,使用催化剂有利用于CO2的转化 |
D.在恒温、恒容的密闭容器中,增大H2的浓度时,CO2的转化率增大 |
A.正反应是吸热反应,且A不是气态 |
B.正反应是放热反应,且A是气态 |
C.加入少量C,物质A的转化率增大 |
D.改变压强对该平衡的移动无影响 |
FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)ΔH>0
(1)则该反应中平衡常数K= 。
(2)已知1100℃时K=0.263。1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1在这种情况下,该反应是否处于平衡状态 (选填是或否),此时化学反应速率是v正 v逆(选填>,<,=)
(1)x=
(2)从反应开始至达到平衡状态,反应物A的转化率为 ;A的平均反应速率为 。
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