题目
题型：不详难度：来源：
A．2A＋B
2C B．A＋B2CC．2A＋B
C D．A＋B3C答案
解析
核心考点
试题【一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
NO2 △H>0反应中，表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是下图中的
|
| A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
| D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是A．化学计量数：m + n < p B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了
D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）；△H>0 达到平衡后，下列说法中正确的是| A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动 |
| B．若恒温定压条件下，加入C（s），则B的转化率将增大 |
| C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小 |
| D．恒容，升高温度，正反应速率减小 |
A（气）＋xB（气）
2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是| A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 | B．x值等于4 |
| C．A的转化率20％ | D．B的平均反应速率为 |
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