下列能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

答案

解析

略

核心考点

试题【下列能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)

pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1。则下列判断正确的是
A．化学计量数：m + n < p B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了

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在密闭容器中，进行下列反应： 2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ）

D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）；△H>0 达到平衡后，下列说法中正确的是

A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动

B．若恒温定压条件下，加入C（s），则B的转化率将增大

C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

D．恒容，升高温度，正反应速率减小

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在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：
A（气）＋xB（气）

2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4	B．x值等于4
C．A的转化率20％	D．B的平均反应速率为

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（共10分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）

xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L^－¹。请填空：
（1）x=__________
（2）温度降低，平衡向右移动，则正反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）B的转化率为_________。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）
A. 混合气体的密度不变
B. 容器中的压强不再变化
C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB
（5）2min内平均速率v(A)＝____________________________________。

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（共8分）
（1）（3分）有反应：2NO₂

N₂O₄△H<0，根据图像判断后填空：

  t₁     t₂     t₃     t₄      t₅     t₆          t
t₁至t₃采取的措施是_____________；t₄至t₅采取的措施是______________t₆采取的措施是_________________。
（2）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂      △H=－25kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)  △H=－47kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)    △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO₂(g)的热化学方程式                 。
（3）（2分）下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为________________________。

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