题目
题型:不详难度:来源:
| N2+O22NO | N2+3H22NH3 | ||
温度 | 25℃ | 2000℃ | 25℃ | 400℃ |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 200 |
(2)根据表中的数据,并结合所学知识分析,下列说法正确的是 。
a.人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
b.常温下,大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
c.两种固氮都是放热反应 d.在常温下,大气固氮几乎不可能,而工业固氮很容易进行
(3)为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响,将N2和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应,得到如下的图像。下列有关条件改变(每次只改变一个条件)的说法,正确的是 。
a.t2可能是增加了原料的物质的量
b.t4可能是充入了He气
c.t5是从反应体系中分离出氨气
d.t7时可能是升高温度,使平衡向正反应方向移动
(4)目前工业固氮采用的是哈伯法,即在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下,并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂,在常温下合成氨,反应的化学方程式为:N2 +3H22NH3。有关说法正确的是 。
a.新法不需要高温条件,可节约大量能源
b.新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
c.在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同
答案
(1)把大气中游离态的氮转化为氮的化合物;(1分)生物固氮(1分)
(2)a、b(2分,少选得1分,多选或错选0分)
(3)b、c(2分,少选得1分,多选或错选0分)
(4)a、c(2分,少选得1分,多选或错选0分)
解析
核心考点
试题【大气固氮(闪电时N2转化为NO)和工业固氮(合成氨)是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值(K表示平衡常数): N2+O22NON2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.恒容通入氮气 | B.恒压通入氮气 | C.加催化剂 | D.增加CO的浓度 |
A.正反应速率与逆反应速率相等 | B.正反应和逆反应同时进行 |
C.反应物与生成物共存 | D.反应物和生成物的总质量保持不变 |
A. 单位时间内生成amol物质A,同时生成3amol物质B
B.容器内气体的密度不再随时间而改变
C.C物质的生成速率和分解速率相等
D.A、B、C随着物质的分子数之比为1:3:2
A.2体积SO2和足量O2反应,生成2体积SO3 |
B.其他条件不变,降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
C.给定条件下该反应进行的限度为SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍 |
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
(1)反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol;
(2)5min内用B表示的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min);
(3)此时A的转化率为_______,x的值为________。
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