题目
题型:不详难度:来源:
A.a点和d点分别表示两个不同的平衡状态 |
B.在a点,B的物质的量浓度为0.67 mol/L |
C.20s~t2s,表示降低温度使平衡移动的过程 |
D.0s~10s间,用B表示的反应速率为mol/(L·s) |
答案
解析
A、a点和d点反应混合物的浓度还在发生变化,不是平衡状态,故A错误;
B、a点时,A、B的浓度相等,A的起始浓度为1mol/L,令a点B的浓度为c,根据方程式A(g)2B(g)可知A的浓度变化为0.5c,所以1mol/L-0.5c=c,解得c=0.67mol/L,故B正确;
C、由图可知20s~t2s,B的浓度减小,A的浓度增大.若降低温度使平衡移动,反应为放热反应,降低温度平衡向正反应移动,B的浓度应该增大,A的浓度应增大,故不可能是降低温度,应为升高温度,故C错误;
D、由图可知0s~10s,A的浓度变化为1mol/L-0.21mol/L=0.79mol/L,所以v(A)=
0.79mol/L |
10s |
故本题选:B.
核心考点
试题【在1 L密闭容器中,充入一定量的A发生反应:A(g)2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后,改变影响平衡的一个条件,反应达到新的平衡。右图Ⅰ、Ⅱ两曲线】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若a+b=c+d,则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2w mol
B.若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 a︰b
C.在相同条件下,两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD,达到平衡状态后,前者放出热量Q1 kJ,后者吸收热量Q2 kJ,则Q1+ Q2 = Q
D.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,A的浓度为原来的1.9倍,则a+b<c+d
(1)达到平衡时,C的物质的量浓度;
(2)以B表示的该反应的速率;
(3)达到平衡时,A的转化率。
(1)若乙是难溶于水的酸性氧化物。
①乙的一种重要用途是 ;
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是 。
(2)若2乙(g) + 甲(g) 2丙(g),是工业生产中重要反应之一。
恒容条件下,一定量的乙和甲发生反应,不同温度下乙的转化率如下表所示:
温度/℃ | 400 | 450 | 500 | 550 | 600 | 650 |
转化率/% | 99.2 | 97.5 | 93.5 | 85.6 | 73.7 | 58.5 |
②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2。
(3)若丙是离子化合物,且阴离子含金属元素R。
①R的原子结构示意图是 ;
②已知:R(s) + O2(g) = R2O3(s) △H=-834.8 kJ·mol-1
Mn(s) + O2(g) = MnO2(s) △H=-520.9 kJ·mol-1
写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式 。
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
(1)若得到0.06molSO3,求达平衡时SO2的浓度;
(2)求30min内的反应速率:v(SO3)、v(O2)、v(SO2)。
(3)求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。
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