题目
题型:不详难度:来源:
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A.该反应正反应吸热 |
B.达到平衡后,其它条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 |
C.达到平衡后,其它条件不变,降低温度,正逆反应速率均减小,Z的体积分数也减小 |
D.在T2℃时,若开始加入1mol X、3mol Y和2mol Z,达到平衡后α(X)>0.25 |
答案
解析
B 错误,通入稀有气体,平衡不移动
C 错误,该反应正反应放热反应,降低温度,平衡右移,Z的体积分数增大。
D 正确,根据一边倒原则,和题中所给条件为等效平衡,故达到平衡后α(X)>0.25
核心考点
试题【恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y,发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),温度分别为T1和T2时,X的转化率α(X) 随时间变化的关系如图。下】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2) |
B.若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明该反应已达到平衡状态 |
C.若Na2SO4足量,改变起始充入H2的浓度,达平衡时H2的转化率不变 |
D.若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2,反应达平衡时容器内固体共有2.264g,则Na2SO4的转化率为45% |
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A.5% | B.10% | C.15% | D.20% |
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方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为
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其中第①步存在平衡:
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(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a.Cr
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b.2v (Cr
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c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1mol Cr
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(4)第③步生成的Cr(OH)
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常温下,Cr(OH)
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方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr
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(5)用Fe做电极的原因为 。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) 。
溶液中同时生成的沉淀还有 。
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A.新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 |
B.平衡向正反应方向移动了,原因是正反应速率增大了,逆反应速率减小了 |
C.新平衡体系与旧平衡体系比较,SO3的浓度肯定增大了 |
D.若所采取的措施是缩小容器的容积,则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 |
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A.3mol H2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2mol NH3 |
B.当生成N2和NH3的速率之比为1:2时反应处于平衡状态 |
C.在相同的温度和压强下,与不使用催化剂相比,使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量 |
D.当反应速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2时,反应处于平衡状态 |
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