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题目
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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g),若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,下列几种说法中不正确的是:
A.用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)
B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)
C.2 s 时物质 A 的转化率为30%
D.2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol∕l

答案
B
解析
A正确,,根据速率之比=化学计量数之比,即可得A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)。
B错,
C正确,转化率为变化的量除以起始量×100%=30%
D正确,根据B的反应速率×时间,得B的浓度变化,再由起始浓度—变化浓度="0.7" mol∕l
核心考点
试题【将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g),若经 2 s(秒)后测得 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
2X(g)+ Y(g)nZ(g)+2W(g)
2min末生产0.2molW,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol▪L-1▪min-1,则前2min内,用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为            ;2min末Y的物质的量浓度为       ;Z的化学计量数n=                         
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将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法,其中正确的是(    )
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③反应达到平衡时,A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化
A.①③    B.①④    C.②③    D.③④
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在一定温度下,反应H2(g)+X2(g) HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g) H2(g)+X2(g)的平衡常数为(   )
A   0.01        B  1        C 10        D  100
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一定温度下,将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大30%,则可能发生的反应是
A.2A+B2C    B. A+BC      C.A+B2C      D.A+B3C
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一定温度下将1 mol SO3 放入2L的反应器内,当反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) 平衡时,容器内有0.6 molSO2,其平衡常数约是
A.0.68B.0.34C.0.45D.0.47

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