题目
题型：不详难度：来源：
A．2A+B
2C B． A+BC C．A+B2C D．A+B3C答案
解析
正确答案：BD
根据阿伏加德罗定律可知，在体积一定时，气体的物质的量与压强成正比，反应后容器内的压强比起始时增大，则说明生成气体的物质的量增多．
反应后增大的物质的量为6mol×30%=1.8mol,用极值法思考，A，反应逆向进行，最多增加1mol，不合；B、逆向进行，最多增加2mol，符合；C、反应前后体积不变；D、反应正向进行，最多增加2mol，符合；
核心考点
试题【一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是| A．0.68 | B．0.34 | C．0.45 | D．0.47 |
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是| A．A的转化率变小 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a < c＋d |
A．合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 | |
| B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 | |
| C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率 | D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气 |
| A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变 |
| B．催化剂不能改变平衡常数的大小 |
| C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动 |
| D．化学平衡移动时，平衡常数必改变 |
2HBr（g）；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．由图可知：T2＞T1 |
| B．两点的反应速率：a＞b |
| C．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 |
| D．a点比b点体系的颜色深 |
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