题目
题型：不详难度：来源：
①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑥ SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na(l) + KCl(l)
NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来| A．①③⑤⑥⑦ | B．②④⑤⑥⑦ | C．①②④⑤⑥ | D．全部 |
答案
解析
核心考点
试题【（改编题）下列能用勒夏特列原理解释的是 （ ）①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2O4(g) ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中正确的是 （ ）| A．保持体积不变，加入少许NO2，再达平衡时NO2的体积分数变小 |
| B．保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小 |
| C．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅 |
| D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变浅 |
pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是 （ ） | A．m + n＞p | B．平衡向正反应方向移动 |
| C． A的转化率降低 | D． C的体积分数增加 |
x C（g），达到平衡后，达到平衡时，C的物质的量浓度为0.9mol/L。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度也为0.9mol/L，则x的值为（ ）| A．只能为2 | B．只能为3 | C．只能为4 | D．可能为2或3 |
2SO2 + O2
2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（ ）| A．等于P% | B．大于P% | C．小于P% | D．无法判断 |
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将_________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。
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