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题目
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(改编题)下列能用勒夏特列原理解释的是                         (     )
①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施⑥ SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
A.①③⑤⑥⑦B.②④⑤⑥⑦  C.①②④⑤⑥D.全部

答案
D
解析
勒夏特列原理是指:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、湿度、压强),平衡将会向着能够减弱这种改变的方向移动;所以正确选项为D,全部;
核心考点
试题【(改编题)下列能用勒夏特列原理解释的是                         (     )①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(原创题)某温度下,反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0在密闭容器中达到平衡,下列叙述中正确的是          (     )
A.保持体积不变,加入少许NO2,再达平衡时NO2的体积分数变小
B.保持体积不变,加入少许NO2,将使逆反应速率减小
C.加压使体积变小,将使逆反应速率增大,平衡时颜色变浅
D.保持体积不变,升高温度,再达到平衡时颜色变浅

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(改编题)在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是                                           (     )  
A.m + n>pB.平衡向正反应方向移动
C. A的转化率降低D. C的体积分数增加

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在一固定容积的密闭容器中,充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)x C(g),达到平衡后,达到平衡时,C的物质的量浓度为0.9mol/L。若维持容器体积和温度不变,按0.6 molA, 0.3molB和1.4 molC为起始物质,达到平衡后,C的物质的量浓度也为0.9mol/L,则x的值为(     )
A.只能为2B.只能为3C.只能为4D.可能为2或3

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体积相同的甲、乙两容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2 + O2  2SO3,并达到平衡,在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器内SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率(   )
A.等于P%B.大于P%C.小于P%D.无法判断

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(9分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)减压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量____  _____。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色______   _;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色____   ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。
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