题目
题型:不详难度:来源:
CO(g)+H2O(g)
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A.正反应速率等于零 | B.正反应速率大于逆反应速率 |
C.正反应速率等于逆反应速率 | D.正反应速率小于逆反应速率 |
答案
解析
核心考点
试题【在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),一段时间后达到平衡。对该平衡状态】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质 |
C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 |
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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A.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动 |
B.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化 |
C.反应物的转化率越大,达到平衡时,K值越大 |
D.温度越高,达到平衡时,K值越大 |
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| 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
A | 升高温度 | X的转化率变小 |
B | 增大压强 | X的浓度变小 |
C | 充入一定量Y | Y的转化率增大 |
D | 使用适当催化剂 | X的体积分数变小 |
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol
下列说法中错误的是( )
A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574kJ/mol |
B.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 |
C.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2(生成的水为气态),放出热量173.4kJ |
D.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6mol |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128222533-19247.png)
A.0.6mol | B.0.95mol | C.1mol | D.1.5mol |
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