题目
题型:不详难度:来源:
A.80% | B.65% | C.45% | D.37% |
答案
解析
核心考点
试题【在t℃时,将0.2 mol X和0.8 mol Y充入体积恒定的密闭容器中,当反应X(g)+Y(g) nZ(g)+R(g)达到平衡时,若将反应混合气体中各物质浓】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a+b<c+d,△H<0
B.a+b>c+d,△H>0
C.a+b<c+d,△H>0
D.a+b>c+d,△H<0
A.X=0.2 mol / L | B.Y=0.5 mol / L |
C.Z=0.3 mol / L | D.Z=0.4 mol / L |
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/ mol·L—1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/ mol·L—1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60% |
B.平衡时,甲和丙中H2的转化率均是60% |
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L—1 |
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 |
A.2a2=a1="197" kJ | B.197 kJ> a1=2a2 |
C.a2>a1>197 kJ | D.2a2<a1<197 kJ |
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