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题目
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已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),右图表示在不同条件下生成物D的体积分数φ(D)随时间变化的关系,据此判断

A.abcd,△H<0     
B.abcd,△H>0
C.abcd,△H>0
D.abcd,△H<0
答案
D
解析

核心考点
试题【已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),右图表示在不同条件下生成物D的体积分数φ(D)随时间变化的关系,据此判断A.a+b<c+d,△H<0   】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
密闭容器中进行的反应为 X(g)+3Y(g) 2Z(g),X、Y、Z 的起始浓度依次为0.1 mol/L,0.3 mol/L,0.2 mol / L,当反应达平衡时,各物质的浓度可能是
A.X=0.2 mol / LB.Y=0.5 mol / L
C.Z=0.3 mol / LD.Z=0.4 mol / L

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下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(abcd均大于0)
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某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示:
起始浓度



c(H2)/ mol·L1
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/ mol·L1
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L1
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。在25℃时,向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出热量a1;若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2,达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是
A.2a2=a1="197" kJB.197 kJ> a1=2a2
C.a2>a1>197 kJD.2a2<a1<197 kJ

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一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大
B.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
C.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
D.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

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