一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生反应：2NO2 2NO＋O2，此反应达到平衡状态时的标志是(　　)A．混合气体 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO₂(g)，发生反应：
2NO₂

2NO＋O₂，此反应达到平衡状态时的标志是(　　)

A．混合气体的颜色变浅

B．混合气体的密度不再变化

C．混合气中NO₂、NO、O₂物质的量之比为2：2：1

D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO₂

答案

解析

A、不正确，颜色保持不变，才达到平衡；B、不正确，全是气体，密度反正不变，不能作为平衡的标志；C、不正确，不能说明正速率等于逆速率；D、正确，正逆速率相等。

核心考点

试题【一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生反应：2NO2 2NO＋O2，此反应达到平衡状态时的标志是(　　)A．混合气体】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：

S₂Cl₂(橙黄色液体)＋Cl₂(气) 2SCl₂(鲜红色液体) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列说法正确的是(　　)A．单位时间里生成n mol S₂Cl₂的同时也生成2n mol Cl₂
B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅
C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S₂Cl₂的同时也生成n mol Cl₂
D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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对可逆反应：2A (s)＋3B(g)

C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变
④增大B的浓度，V（正）＞V（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

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（19分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO (g)

Fe(s)+ CO₂(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为:K=                         ；
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO₂与CO的体积比              （填“增大”、 “减小”或“不变”。）；
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO₂)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应      （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向             方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，发生反应2SO₂+O₂

2SO₃经10min后反应达平衡时有3molSO₃生成。试计算：
①O₂的转化率为：
②平衡常数K为：

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（15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：

气体	氮气	氢气	氨
熔点（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸点（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

反应体系中各组分的部分性质见上表：
（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 ℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是。
（2）工业上采取用上述

（1）操作的目的：
                                                                        。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________      。
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻， n(H₂)比上图中d点的值大

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（12分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A (g)＋3B(g)

2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，请填写下面空白：
（1）B的平衡浓度为                         。
（2）A的转化率为                            。
（3）用D表示的平均反应速率为                             。
（4）如果缩小反应容器容积（温度不变），使压强增大，则平衡体系中C的物质的量浓度         ，C的质量分数         ，混合气体平均相对分子质量        （均填“增大”、“减小”或“不变”）。

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