（15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2N - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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（15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：

气体	氮气	氢气	氨
熔点（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸点（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

反应体系中各组分的部分性质见上表：
（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 ℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是。
（2）工业上采取用上述

（1）操作的目的：
                                                                        。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________      。
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻， n(H₂)比上图中d点的值大

答案

解析

略

核心考点

试题【（15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2N】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A (g)＋3B(g)

2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，请填写下面空白：
（1）B的平衡浓度为                         。
（2）A的转化率为                            。
（3）用D表示的平均反应速率为                             。
（4）如果缩小反应容器容积（温度不变），使压强增大，则平衡体系中C的物质的量浓度         ，C的质量分数         ，混合气体平均相对分子质量        （均填“增大”、“减小”或“不变”）。

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在一定温度下,下列叙述不是可逆反应

达到平衡的标志的是（）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）2v_正（B）=3v_逆（C）；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）混合气体的平均相对分子质量保持不变时；（8）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. （2）（8） B. （7）（4） C. （1）（3） D. （5）（6）

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已知：①CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g) ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g) ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) ΔH3
若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol

B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ

D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g) + Q(g)

R(g) + S(g)。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡的是

A．P、Q、R、S的浓度相等

B．P、Q、R、S在密闭容器共存

C．P、Q、R、S的浓度不再变化

D．用P来表示的反应速率与用Q表示的反应速率相等

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有关合成氨的下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．加入催化剂能使合成氨反应速率加快	B．高压有利于提高NH₃的产量
C．温度过高不利于氨的生成	D．增大N₂浓度能提高H₂的转化率

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