题目
题型：不详难度：来源：
2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是 （ ）| A．46 | B．61.3 | C．76.7 | D． 69 |
答案
解析
，设有1mol N2O4进行N2O4（g）
2NO2（g）反应，则反应平衡后，N2O4的物质的量为
mol，NO2的物质的量为 mol，即混合气体总物质的量为
mol，则混合气体平均式量
核心考点
试题【密闭容器中进行如下反应：N2O4（g） 2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是 （ ）A．46B．61.3C．76.7D． 】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
C（g）＋3D（g）ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。
下列说法正确的是 （ ）
| A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等 |
| B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强不相等 |
| C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变 |
| D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍 |
SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( )。| A．体系压强保持不变 | B．混合气体颜色保持不变 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变 | D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 |
4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是( )。| A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。 |
| C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O) |
cC（g）（
H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题
：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；
（2）B的平衡转化率
中最小的是 ，其值是 ；（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
（4）比较第II阶段反应温度（
）和第III阶段反应速度（
）的高低： 填“＞、＝、＜”判断的理由是 。
2SO2+O22NO+O22NO2(1)当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，则此时SO3气的物质的量为 。
(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和 ，或NO和 (填它们的分子式)。
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