题目
题型:不详难度:来源:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________
(2)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)
(3)能判断该反应达化学平衡状态的依据是____
A:容器中压强不变 B:混合气体中C(CO)不变
C:V(H2)正=V(H2O)逆 D:C(CO2)=C(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:C(CO2) ·C(H2)=" C(CO)" ·C(H2O)试判断此时的温度__________________
(5)在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C(CO2) 为2 mol/L ,C(H2)为1.5 mol/L ,C(CO) 为1mol/L, C(H2O)为3 mol/L,则此时刻反应向____(填“正向”或“逆向”)进行
答案
解析
核心考点
试题【在一定体积的密闭容器中,进行反应CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)。其平衡常数K和温度T的关系如表所示:T/℃700800830100012】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 |
B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强 |
D.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2- |
A.a | B.b | C.c | D.d |
(2)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②该反应的平衡常数K的值为 ;
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是 mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ;(结果保留小数点后一位)
A.延长反应时间 | B.充入过量的氢气 | C.充入过量的氮气 | D.升高温度 |
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