题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
核心考点
试题【下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) △H<0中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正<v逆的点是
| A．a | B．b | C．c | D．d |
2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1 T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA vC（
同上）。
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②该反应的平衡常数K的值为 ；
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是 mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ；（结果保留小数点后一位）
(g)+3H(g)
2NH
(g) △H < 0 ，可以提高氢气的转化率的措施是 （ ）| A．延长反应时间 | B．充入过量的氢气 | C．充入过量的氮气 | D．升高温度 |
气体和2.0 mol SO
气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2
SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol 。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是 （ ）| A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3 | B．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3 |
| C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 | D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2 |
(g)+C(s)
2CO(g) △H>0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的平衡如何变化：(1)增加C的用量,平衡___________移动（选填正向、逆向、不）；
(2)保持温度不变,减小容器体积，平衡___________移动（选填正向、逆向、不）。
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