题目
题型：不详难度：来源：
xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）| A．x的值为2 | B．A的转化率为40% |
| C．B的平衡浓度为0.8 mol/L | D．D的体积分数为20% |
答案
解析
核心考点
试题【在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
① N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。② 4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________ ____；
（2）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；
| A．降低温度 | B．最适合催化剂活性的适当高温 | C．增大压强 | D．降低压强 |
（3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，
温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”
）；（4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率=
O2(g)+ 2NO(g) ΔH＞0，达到
平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
| A．当X表示温度时，Y表示NO的物质的量 |
| B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 |
| C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 |
| D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 |
H2（g）＋I2（g）]时，I2的体积分数为X％；相同条件下，2 mol HI分解达平衡时，I2的体积分数为Y％，则X与Y的关系为| A．X＜Y | B．X＝Y /2 | C．X＞Y | D．X＝Y |
2C(g) ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是( )| A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 |
| D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是| A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1 |
| B．反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率 |
| C．反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大 |
| D．当v正（NH3):v正（NO）=1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡 |
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