题目
题型：不详难度：来源：
2NH3(g) △H＜0。使反应进行程度增大的方法是| A．升高温度 | B．降低压强 | C．使用催化剂 | D．及时分离出NH3 |
答案
解析
核心考点
试题【合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。使反应进行程度增大的方法是A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．及时分离出NH3】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是| A．2molA和1molB | B．1molA和1molB |
| C．1molA和2molB | D．1molB和1molC |
CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。（1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向。
（2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？
（3）若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H2的体积分数。
2SO3,下列判断正确的是| A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 |
| B．改变体系温度，平衡必定发生移动 |
| C．平衡时，SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度 |
| D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
2NH3(g) △H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系
如下图所示。下列叙述不正确的是
| A．点a的正反应速率比点b的大 |
| B．点c处反应达到平衡 |
| C．点d (t1时刻) 和点e (t2时刻) 处n(N2)一样多 |
| D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小 |
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A．该反应的△H<0
B．该反应的平衡常数表达式是K=
C．降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率
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