题目
题型:不详难度:来源:
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(1)当x=5.0时,判断化学反应进行的方向。
(2)若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是什么?
(3)若x=5.0,当上述反应达到平衡后,计算H2的体积分数。
答案
解析
核心考点
试题【已知850℃时,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的K=1。850℃时,若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO,3.0mol H2O】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3 |
B.改变体系温度,平衡必定发生移动 |
C.平衡时,SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度 |
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
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A.点a的正反应速率比点b的大 |
B.点c处反应达到平衡 |
C.点d (t1时刻) 和点e (t2时刻) 处n(N2)一样多 |
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小 |
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温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A.该反应的△H<0
B.该反应的平衡常数表达式是K=
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C.降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.其他条件不变,升高温度,可以提高CO的平衡转化率
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①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率大于逆反应速率,则m、n、p的关系是______________。
②若C为气体,且m + n = p,在减压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。
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A.如果继续通入一定量某气体使体系压强增大,平衡将正向移动 |
B.此时,X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 |
C.如果降低温度,且保持物质状态不发生改变,混合气体的平均相对分子质量变小 |
D.如果增加X的物质的量,平衡正向移动,X的转化率增大 |
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