题目
题型：不详难度：来源：
N2O4△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是
| A．曲线Y表示NO2浓度随时间的变化 |
| B．a点表示化学反应处于平衡状态 |
| C．c点表示v生成(NO2)< v消耗(NO2) |
| D．25min时，曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积 |
答案
解析
核心考点
试题【已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应的化学平衡常数的表达式K = ，由上表数据可得，该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂
或＂不能确定＂)③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O
(g) △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①平衡时CH3OH的体积分数w为 。
②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数
据如下。下列说法正确的是 | 容器 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 反应物投入量（始态） | 1mol CO2、3mol H2 | 1mol CH3OH、1mol H2O | 2mol CH3OH、2mol H2O |
| CH3OH的平衡浓度/mol·L－1 | C1 | C2 | C3 |
| 反应的能量变化 | 放出 x kJ | 吸收y kJ | 吸收z kJ |
| 体系压强/Pa | P1 | P2 | P3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
D．（a1+ a3）<1 E．2P1> P3 F．a1= a2
③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小 。
2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是( 
) | A．压强不再随时间而改变时 |
| B．气体的总质量不再改变时 |
| C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时 |
| D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时 |
2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小
。则此反应中n值是( ) | A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
| A．10% | B．20% | C．40% | D．50% |
2 SO3 (g) △H<O，达到平衡后，生成了a mol SO3。(1) 温度升高，该反应的化学平衡常K值___________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。
（2）SO2的转化率为 (用字母a的表达式表示)
（3）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的。现加入8mol SO2和6mol O2，达到平衡后SO3气体的物质的量为
mol (用字母a表示)。如在同样的条件下，加入3mol SO2、3mol O2、x molSO3气体，达平衡后SO3在反应混合气中的体积分数与原平衡相同，则x= ，平衡后SO3的物质的量是 mol。(用含a的表达式表示)最新试题
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