对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是A．增大压强，化学平衡不一定发 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s)

pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是

A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

答案

解析

答案：C
C．不正确，Y是固体，增加Y的物质的量，化学平衡不发生移动
A、正确，当m=p时，增大压强，化学平衡不发生移动；
B、正确，当容器容积不变时，通入氦气，化学平衡不发生移动；
D．正确，△H不为0，其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

核心考点

试题【对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是A．增大压强，化学平衡不一定发】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y

2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为

A．25%

B．20%

C．15%

D．10%

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（l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三种气体。一定条件下发生反应2NH₃

N₂+3H₂,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

(1)能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同)。

A．容器内压强不再发生变化	B．N₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化	D．容器内气体密度不再发生变化

(2)若t_l="15" s，则t₀-t₁阶段以H₂浓度变化表示的反应速率为         。
（3)t₃-t₄阶段改变的条件为                     。
(4)上述反应的平衡常数K=     (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8 molH₂，平衡      移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
(5)25^OC时，将a mol·L^-1的氨水与0.1 mol·L^-1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)时，则反应的情况可能为
a．盐酸不足，氨水剩余    b. 氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
②当溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)时，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=

。

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（16分）Ⅰ．在一定条件下，xA＋yB

zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x＋y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向方向移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为。
Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）

N₂O₄（g） ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线       表示NO₂浓度随时间的变化；
a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是           。
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是       。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
（2）前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=          。
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是                                  （用文字表达）；
（4）若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是          。
A．加入催化剂     B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N₂O₄

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反应2A(g)

2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（）

A．减压

B．升温

C．加入合适的催化剂

D．增大B的浓度

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（6分）在80℃时，将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N₂O₄（g）

2NO₂（g）△H=" +57" kJ·mol^－¹，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算a =          ，此温度时该反应的平衡常数K=            ；
（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小的措施有（填序号）          。
A．增大N₂O₄的起始浓度       B．升高温度
C．使用高效催化剂            D．向混合气体中通入稀有气体

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