题目
题型:不详难度:来源:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=―190 kJ·mol—1
(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。
(2)450℃时,在一2L密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是
(3)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是___________________(用文字表达),10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填字母)。
A.加了催化剂 | B.缩小容器体积 |
C.降低温度 | D.增加SO3物质的量 |
(填字母)
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.升高温度
(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时,SO2的平衡转化率为: 。
(6)450℃时,另一2L容积不变的密闭容器中,测得某时刻各物质的量如下:
n(SO2)=0.4mol,n(O2)=0.2mol,n(SO3)=0.8mol,则此时该反应向 进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
答案
⑵15-20min和25-30min (2分)
⑶增大O2浓度(通入O2)(2分) AB(2分) (4)b(2分)
(5) 20% (2分);
向逆反应方向(2分)(每空2分)
解析
核心考点
试题【(14分)在450℃并有催化剂存在下,于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=―190 kJ·mol—1(1)】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若保持压强一定,当温度升高后,则图中θ>45° |
B.若再加入B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大 |
C.若保持压强一定,再加入B,则反应体系气体密度减小 |
D.平衡时B的转化率为50% |
⑴若M%=40%,且平衡时甲、乙压强不同,则乙平衡时c(B)=
⑵若M%=40%,且平衡建立前后乙中压强不同,则p= ,求此条件下反应达到平衡时的压强P2与开始反应时的压强P1之比,P2∶P1=
⑶若p=4,则M% 40%(填“大于”、“小于”或“等于”);平衡时甲、乙中 c (A)的浓度大小: (填“甲大”、“乙大”、“一样”)
A.反应A+2BC的△H>0
B.若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2,则K1< K2
C.实验②平衡时B的转化率为60%
D.减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1
A.都引起Φ增大 | B.充入NO2引起Φ增大,充入N2O4引起Φ减小 |
C.都引起Φ减小 | D.充入NO2引起Φ减小,充入N2O4引起Φ增大 |
(1)B中X 的转化率α(X)B为 。
(2)A中W和B中Z的物质的量的比较:n(W)A n(Z)B(填<、>、或=)
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,B的体积为 升(用a表示,连通管中气体体积不计)
(4)要使B容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是 。
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