题目
题型:不详难度:来源:
A. c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等
B c点和e点H2的转化率相等
C平衡后再升高温度,不利于氨的合成
D. d点时:
答案
解析
核心考点
试题【. 向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡,n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是A. c点表示N】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.乙中反应速率比甲中反应速率快 |
B.平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2︰3 |
C.若平衡时甲中H2的转化率为40%,则乙中H2的转化率大于40% |
D.平衡后,向乙中再加入0.1mol H2,建立新的平衡时,甲和乙中H2的百分含量不相同 |
(1)此反应平衡常数表达式为____________________;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将______________(填增大、减少或不变)。
(2)若原来容器中只加入2mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量c kJ,则Z浓度___________Wmol·L-1(填“>”、“<”或“=”),a,b、c之间满足关系___________(用代数式表示)。
(3)能说明反应已达平衡状态的是_____________________(从下列选项中选择)。
a.浓度c(Z)=2c(Y2) b.容器内压强保持不变
c.(X2)=2(Y2) d.容器内的密度保持不变
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2mol X2和lmol Y2达到平衡后,Y2的转化率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(1)若t1=10 min,则0至t1时间内C物质的平均反应速率为____________;该反应在t2时达到平衡,其化学方程式为__________________________。
(2)据图中曲线变化情况分析,t1时刻改变的反应条件可能是_____ ___。
A.加入了催化剂 | B.降低了反应温度 |
C.向容器中充入了C | D.缩小了容器体积 |
A.容器内气体颜色先变浅后变深,最后比原来还要浅 |
B.反应向逆反应方向移动,所以NO2的百分含量增大 |
C.容器中的气体密度始终不变 |
D.N2O4的体积分数增大 |
Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),经十分钟后,反应达到平衡,此时C(SO3)=0.4 mol/L,C(SO2)=0.1 mol/L,则下列叙述不正确的是
A.SO3的分解率为20% | B.平衡时,v(O2)=0.005 mol/(L·min) |
C.容器内气体的密度为40g/L | D.加压,容器内固体质量不变 |
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