将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将一定量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
Ag₂SO₄(s)

Ag₂O(s)＋SO₃(g)，2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g)，经十分钟后，反应达到平衡，此时C(SO₃)＝0.4 mol/L，C(SO₂)＝0.1 mol/L，则下列叙述不正确的是

A．SO₃的分解率为20%	B．平衡时，v(O₂)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器内气体的密度为40g/L	D．加压，容器内固体质量不变

答案

解析

假设容器的容积为1L，容器内的SO₂来SO₃自的分解，根据方程式可知要生成SO₂＝0.1 mol，需要发生分解的SO₃的0.1 mol，平衡时容器内的SO₃有0.4mol,所以硫酸银分解生成的SO₃总共有0.1+0.4="0.5mol," SO₃的分解率为

,A正确，不选；平衡时

根据速率之比等于计量数之比可以得到v(O₂)=

，B正确，不选；根据方程式可知反应生成的氧气的物质的量为0.1mol,容器内气体的密度为

,增大压强，两个化学平衡均向逆向移动，第一个平衡逆向移动，会导致固体的质量增大，气体质量减小，所以D错误，答案选D.

核心考点

试题【将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t₁℃～t₂℃（t₂>t₁）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H₂SO₄溶液换成相同物质的量浓度的CH₃COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化学物质N₂H₂内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键个，π 键个。
（3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO₂(g)

CO₂(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

①增大容器的体积，平衡　　移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变：若通人CO₂气体，平衡　　移动，反应混合物的颜色　　。若通人N₂气体，平衡　　移动，反应混合物的颜色　　。③加入催化剂，平衡　　　移动。
(4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

物质	炭粉(C)	一氧化碳(CO)	氢气(H₂)	甲烷(CH₄)	乙醇(C₂H₅OH)
状态	固体	气体	气体	气体	液体
热量(kJ)	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367

①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________
③充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。

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（11分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：
（1）2min内B的反应速率为_________________
（2）此温度下该反应的平衡常数K=_________________________
（3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。

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一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）

2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）^-1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

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应2X（g）+Y（g）

2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是

A．T₁<T₂，P₁<P₂

B．T₁<T₂，P₁>P₂

C．T₁>T₂，P₁>P₂

D．T₁>T₂，P₁<P₂

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（6分）联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO₂(g)===N₂O₄(g) △H=-57.20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是 (填字母）。

A．减小NO₂的浓度	B．降低温度
C．增加NO₂的浓度	D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H= kJ·mol^-1。
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)="0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄)="0.0120" mol·L^-1。则此温度下平衡常数K=____________

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