题目
题型:不详难度:来源:
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A.80% | B.75% | C.50% | D.25% |
答案
解析
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初c: 2 6 0 0
平c: 2—x 6—x x x
则:(2—x)(6—x)=x2 ,解得x=1.5,故CO的转化率为75%
核心考点
试题【可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g), 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时,K= 1,当CO的起始浓度仍为2 mol·L-】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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1、从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为 mol/L·min。
2、根据右图写出该反应的化学方程式 ,该反应的平衡常数表达式为K = 。
3、第5分钟时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如右图,则该反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应,反应的平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”。下同),B的反应速率 。
4、若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化正确的是 (用图中a、b、c的编号回答)
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A.保持容器容积不变,向其中加入1molH2,反应速率不变 |
B.保持容器容积不变,向其中加入1molAr,压强增大,平衡正向移动 |
C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molAr,化学平衡常数增大 |
D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g),化学平衡不移动 |
A.2HI(g)![]() |
B.2NO2(g)![]() |
C.2SO2(g)+O2(g)![]() |
D.3Fe(s)+4H2O(g)![]() |
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A.单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2 |
B.达到平衡时,若升高温度,压强不变,氯气转化率增大 |
C.达到平衡时,单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2 |
D.加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高 |
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A.T1>T2 ,P1>P2 ,m+n>x,Q>0 |
B.T1<T2 ,P1<P2 ,m+n<x,Q<0 |
C.T1>T2 ,P1<P2 ,m+n<x,Q<0 |
D.T1<T2 ,P1>P2 ,m+n>x,Q<0 |
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