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题目
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诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是
A.增大催化剂的表面积,能增大氮气的转化率
B.增大催化剂的表面积,能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率
C.工业合成氨采用高压,且压强越高越有利于提高经济效益
D.当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时,达到了化学平衡状态

答案
B
解析
增大催化剂的表面积,能增大化学反应速率A错误,B正确。工业合成氨采用高压,压强太高对设备要求提高,成本太大不经济,C错误。当断裂3mol N-N键的同时断裂6mol N-H键时,达到了化学平衡状态,D错误。
核心考点
试题【诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
100℃时,将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)  2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ;②NO2生成速率与NO2消耗速率相等;
③烧瓶内气体的压强不再变化;               ④烧瓶内气体的质量不再变化;
⑤NO2的物质的量浓度不再改变;             ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深;
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化     ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧

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在下列平衡体系3NO2+H2O 2HNO3+NO中加入O2,则化学平衡
A.不移动B.向左移动C.向右移动D.无法判断

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.光照氯水,颜色变浅
C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
D.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深

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二氧化氮存在下列平衡:2NO2N2O4(g);△H<0,在测定NO2的相对分子质量时,下列条件较为适宜的是
A.温度130℃、压强3.03×105PaB.温度25℃、压强1.01×105Pa
C.温度0℃、压强5.05×104PaD.温度130℃、压强5.05×104Pa

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某同学在三个容积相同的密闭容器中,分别研究三种不同条件下化学反应2X(g) Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1,实验Ⅲ控温在T2,它们的起始浓度均是c(X)=1.0 mol·L1c(Y)=c(W)=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(  )
A.与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂
B.与实验Ⅰ相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T1<T2,该反应是吸热反应
C.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同
D.若起始浓度c(X)=0.8 mol·L1c(Y)=c(W)=0,其余条件与实验Ⅰ相同,则平衡浓度c(X)=0.4 mol·L1

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