题目
题型:不详难度:来源:
A.温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=mol·L-1·min-1 |
B.T1> T2 |
C.该反应为放热反应 |
D.温度为T2时,若容器体积缩小为1L,甲醇的平衡浓度为mol·L-1 |
答案
解析
温度从T1变为 T2,T1< T2,升温甲醇的物质的量少了,平衡右移,说明温度为T2时,若容器体积缩小为1L,平衡右移该反应为放热反应。
核心考点
试题【在容积为2L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g);在其他条件不变的情况下,温度对反应的影响,如图所示】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)T1时,反应开始的2 min内,用HCl表示的反应速率为 。
(2)该反应的平衡常数表达式为:K= 。
(3)保持其他条件不变,下列措施可提高SiCl4转化率的是 。
a.充入更多的SiCl4(g)
b.充入更多的H2(g)
c.及时分离出Si(s)
d.使用催化剂
e.将容器的体积扩大一倍
(4)据上表中的数据分析:T1 T2(填“>”或“<”,下同),理由是 。已知n1>n2,ΔH 0。
(5)有同学认为,采用水淋法来吸收生成的HCl,可以提高SiCl4的转化率。该认识 (填“合理”或“不合理”),理由是 。
(6)将平衡后的混合气体溶于水,取少量上层清液,向其中滴加足量的AgNO3溶液,反应后过滤,取沉淀向其中加入Na2S溶液,可观察到 。
A.加入适当催化剂 | B.升高温度 | C.增大反应物的浓度 | D.增大压强 |
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为60%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-
(1)进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿受腐蚀,其原因是 。(3分)
(2)已知Ca(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。请用离子方程式表示: (3分)
(3)当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因 。(3分)
(4)根据以上原理,请你提出一种其他促进矿化的办法: 。(3分)
CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。(2分)
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3分)
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。(4分)
a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变
c. v正(H2)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_ (3’)
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