在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在VL密闭容器中，通入0.2mol SO₂和0.2mol SO₃气体，在一定条件下发生反应：2SO₂＋O₂

2SO₃。平衡时SO₃为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO₃的正确叙述是

A．放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.1mol SO₃，达到平衡时SO₃必小于amol

B．放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.2mol SO₃，达到平衡时SO₃必小于amol

C．放入0.4mol SO₂、0.1molO₂，达到平衡时SO₃会等于0.4mol

D．放入0.2mol SO₂、0.1molO₂，达到平衡时SO₃必小于amol

答案

解析

在等温等容下要使平衡等效，就必须满足起始物质的量相等。起始物质相当于0.4mol SO₂、0.1molO₂，A中相当于0.3mol SO₂、0.15molO₂，和最初相比，相当于增大了氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率，因此平衡时SO₃不一定小于amol。B中相当于0.4mol SO₂、0.2molO₂，因此平衡时SO₃必大于amol。因为反应是可逆反应，因此平衡时SO₃不可能等于0.4mol。D相当于从原平衡体系中抽出0.2mol SO₂，平衡向逆反应方向移动，所以答案D正确。

核心考点

试题【在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N₂2mol、H₂6mol，达平衡后N₂的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。
(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N₂+3H₂

2NH₃。
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，（填温度和压强）。时H₂转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是。

③下列关于合成氨说法正确是              （填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行
(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，你认为电解质溶液应显       性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式                   。
(4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31）。
已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^-13mol/L，则溶液中c(Cr³⁺)为      mol/L。

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在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：
2A(g)

B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）

A．若x=1，则P=a	B．若x=2，则P=a
C．若x=3，则P=a	D．若x=4，则P=a

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在真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl₅加热到200℃时发生的如下反应：
PCl₅(气)

PCl₃(气) +Cl₂(气)，反应达平衡后，PCl₅所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl₅(气)，反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是

A．M>N

B．M<N

C．M="N"

D．无法比较

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（8分）在一定温度下，有1mol N₂和3mol H₂发生下列反应：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0。
（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：达到平衡所需的时间t(A) t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡时是N₂的转化率α(A) α(B)。
（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5 mol氩气，则N₂的转化率如何变化（填“增大”“减小”“不变”，下同）。正反应速度与原平衡相比，有无变化，并简要说明理由。

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（9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA + bB ="=" cC（固）+ dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。
（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_______，B_______，D_______

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