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题目
题型:不详难度:来源:
为了检验新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响。其他条件相同,定时取样分析成分:
温度/℃
85
90
95
100
200
280
300
320
340
苯(mmol)
96.05
91.30
91.55
80.85
10
23.35
36.90
55.99
72.37
环己烷
(mmol)
3.95
8.7
8.45
19.15
90
76.65
63.10
44.01
27.63

(采用微型反应装置,压强为0.78 MPa,氢、苯物质的量之比为6.5∶1)
下列说法错误的是
A.随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低
B.通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同
C.调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率
D.当温度超过280 ℃,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应
答案
D
解析
根据表中数据的变化趋势看,AC正确。温度或压强会影响化学平衡,B正确。若正反应吸热,则温度升高有利于提高转化率,即该反应应是放热反应,D不正确。
核心考点
试题【为了检验新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响。其他条件相同,定时取样分析成分:温度/℃859095100200280300320340苯(mmol)96.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定条件下,向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体,发生反应2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),达到化学平衡时,测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是(  )
A.c(Z)=0.75 mol/L    B.c(Z)=1.2 mol/L
C.c(W)=0.8 mol/LD.c(W)=1 mol/L

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在一体积固定容器内,对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的反应,达到化学平衡状态的标志为(  )
A.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态

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在恒温恒容条件下,向容积为2L的密闭容器中充人2. O mol SO2和2. O mol O2。巳知:,经2 min达到平衡状态,反应放热0. 25a kJ。下列判断正确的是
A 在1 min时:
B. 2 min内:
C. 若再充入2mol SO3,达平衡时SO3 %(质量分数)减小
D. 反应条件相同,若起始时向反应容器中充入2mol SO3,平衡时反应吸热0. 75a kJ
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(12分)在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH <0,n(O2)随时间的变化如图实线所示:

(1)用SO2表示0~4 min内该反应的平均速率为               。该温度下反应的平衡常数K          。升高温度K        (填“增大”、“不变”或“减小”)。  
(2)若温度不变,在容器中再加1 mol O2 ,重新达到平衡,则SO2的平衡浓度       
(填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率           (填“升高”、“不变”或“降低”),SO3的体积分数           (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是_____________________________,曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。
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下列表述中正确的是
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B.增大反应物的量,一定会加快正反应速率,使平衡向正反应方向进行
C.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化
D.反应物的转化率减少,平衡一定向逆反应方向移动

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