题目
题型:不详难度:来源:
温度/℃ | 85 | 90 | 95 | 100 | 200 | 280 | 300 | 320 | 340 |
苯(mmol) | 96.05 | 91.30 | 91.55 | 80.85 | 10 | 23.35 | 36.90 | 55.99 | 72.37 |
环己烷 (mmol) | 3.95 | 8.7 | 8.45 | 19.15 | 90 | 76.65 | 63.10 | 44.01 | 27.63 |
下列说法错误的是
A.随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低
B.通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同
C.调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率
D.当温度超过280 ℃,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应
答案
解析
核心考点
试题【为了检验新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响。其他条件相同,定时取样分析成分:温度/℃859095100200280300320340苯(mmol)96.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(Z)=0.75 mol/L | B.c(Z)=1.2 mol/L |
C.c(W)=0.8 mol/L | D.c(W)=1 mol/L |
A.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成 |
B.混合气体的密度不变 |
C.混合气体的平均相对分子质量不变 |
D.N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态 |
A 在1 min时:
B. 2 min内:
C. 若再充入2mol SO3,达平衡时SO3 %(质量分数)减小
D. 反应条件相同,若起始时向反应容器中充入2mol SO3,平衡时反应吸热0. 75a kJ
(1)用SO2表示0~4 min内该反应的平均速率为 。该温度下反应的平衡常数K为 。升高温度K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)若温度不变,在容器中再加1 mol O2 ,重新达到平衡,则SO2的平衡浓度
(填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率 (填“升高”、“不变”或“降低”),SO3的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是_____________________________,曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
B.增大反应物的量,一定会加快正反应速率,使平衡向正反应方向进行 |
C.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化 |
D.反应物的转化率减少,平衡一定向逆反应方向移动 |
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