题目
题型:不详难度:来源:
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A.A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min) |
B.平衡时,C的浓度为0.25 mol/L |
C.平衡时,B的转化率为20% |
D.平衡时,容器内压强为原来的0.8倍 |
答案
解析
3A(g)+B(g)
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初始: 3 2.5 0 0
0.1×2 ×5
5 min 1.5 2 0.5 1
经简单计算知,起始物质的量之和为:5.5mol,平衡时为5mol,压强为原来的10/11倍,并不是0.8倍,故答案为D。
核心考点
试题【把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5 min后反应达到平衡,容器内压强变小,测】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.10% | B.15% | C.20% | D.25% |
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A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ |
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动 |
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.0263" mol/L |
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A.容器内压强不随时间变化 | B.V正(X)=2V逆(Z) |
C.容器内X、Y、Z的浓度相等 | D.容器内气体密度不变 |
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2NO(g)+O2(g)
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2SO3(l)
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则NO2与SO2反应生成SO3(l)和一种无色气体的热化学方程式 ;
若在一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应,
①下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
②该反应达平衡时,测得NO2的转化率为50%,则反应前后容器内压强比为 。
③恒压密闭容器中发生上述反应时,若加入Ar气,使得反应速率 (变大、变小或不变)。
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