在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变时，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)

2B(g)和2C(g)

D(g)，X₁和X₂分别是A和C的转化率。在温度不变时，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是

A．X₁降低，X₂增大	B．X₁、X₂均降低
C．X₁增大，X₂降低	D．X₁、X₂均增大

答案

解析

因为2个可逆反应中，反应物和生成物均是一种，因此不论加入多少A和C或B和D，均是相当于增大体系得压强，则第一个反应平衡向逆反应方向移动，而第2个反应则向正反应方向移动，所以转化量前者降低，或者增大，答案是A。

核心考点

试题【在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变时，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（本题共8分）某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO，恒温(T₁℃)下发生反应：C(s)＋2NO(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋Q(Q>0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：
1．该反应的平衡常数表达式K＝______；T₁℃达到平衡时，N₂的平均反应速率＝_______。
2．30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______________。
3．30 min后，升高温度至T₂℃，达到平衡后，容器内NO、N₂、CO₂的关系不可能是____。
a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1
4．若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_________。
a．NO的转化率不变                                      b．N₂的浓度是原来的2倍
c．反应放出的热量为0.1Q                             d．达到平衡的时间是原来的一半

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如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，发生反应：3A (g) + 2B(s)

C(g) +D(g)；△H>0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是（）

A．平衡后，容器内压强：p_甲 >p_乙
B．平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动
C．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率
D．平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c(A)，c(D)均减小

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在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)

Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（）

A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态	B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为吸热反应	D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

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（9分）一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：

过程中的能量变化如图所示。反应过程中，A、B、C的物质的量(mol)的变化如下表：

时间(min)	0	1	2	3	4	5	6	7	8
n(A)	2.00	1.90	1.82	1.76	1.64	1.54	1.50	1.50	1.50
n(B)	1.00	0.95	0.91	0.88	0.82	0.77	0.75	0.75	0.75
n(C)	0	0.10	0.18	0.24	0.36	0.46	0.50	0.50	0.50

回答下列问题：
（1）反应

的正反应△H    (填“大于”或“小于”)0。
（2）该反应平衡时，下列说法不正确的是
（A）气体的密度不再改变         （B）A的物质的量浓度不变
（C）放出或吸收的热量不再变化   （D）v_正（A）=v_逆（A）=0
（3）t^oC时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度变化情况如下图：

①该温度下，反应：

的平衡常数K= 。
②反应进行到1分钟时B物质的量为。
③在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。

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（10分）（1）反应Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁，平衡常数为K₁
反应Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g) △H₂，平衡常数为K₂
在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K₁	1．47	2．15
K₂	2．38	1．67

①反应 CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) △H，平衡常数K，则△H= （用△H₁和△H₂表示），K= （用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)是反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是    （填序号）。
A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变
C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)              D．c(CO)= c(CO₂)
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－¹，则平衡时CO₂的浓度 mol·L^－¹。
②下列措施中能使平衡时

增大的是          （填序号）
A．升高温度                      B．增大压强
C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉

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