题目
题型:不详难度:来源:
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2min末反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol•L-1请回答:
(1)x的值为_______ (2)A的转化率为________
(3)此温度下该反应的平衡常数K=
(4)若在同样的条件下,开始时加入C 、 D 各
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(5)保持温度不变,往同一容器中通入A、B、C、D各1mol,该反应向 方向移动。
答案
解析
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起始量(mol) 2 2 0 0
转化量(mol) 1.2 0.4 0.4x 0.8
平衡量(mol) 0.8 1.6 0.8 0.8
(1)所以x=2
(2)A的转化率是
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(3)此温度下该反应的平衡常数
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(4)因为平衡的建立和途径无关,所以把
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(5)当A、B、C、D各1mo时,
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核心考点
试题【(6分)在一定温度下,将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中,发生如下反应:2min末反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.使用催化剂不能加快化学反应速率 |
B.降低压强能加快化学反应速率 |
C.升高温度能加快化学反应速率 |
D.改变压强对化学反应速率无影响 |
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A.升高温度,化学平衡向正反应方向移动 |
B.增大压强,正反应与逆反应速率均增大 |
C.增大压强,化学平衡向正反应方向移动 |
D.增大B的物质的量,化学平衡向正反应方向移动 |
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A.将C(s)的表面积增大 | B.增大体系的压强 |
C.升高体系的温度 | D.使用合适的催化剂 |
CO2(g)+H2(g)
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其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0[ | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ正(H2)= υ逆(H2O) d.c(CO2)= c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)= c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
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A.1.0体积的N2和3.0体积的H2 | B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 |
C.4.0体积的NH3和1.0体积的H2 | D.2.0体积的NH3 |
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