题目
题型:不详难度:来源:
(1)对反应N2O4(g)
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(2)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②100℃时,反应2NO2(g)
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③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是 mol/L
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 。(结果保留小数点后一位)
答案
解析
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N2O4(g)
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0mol 0.4mol
0.08mol 0.16mol
0.08mol 0.24mol
核心考点
试题【(12分)氮可形成多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等,NO2和N2O4可以相互转化。(1)对反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0 ,在温度为T1】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)C( NaOH)。
(2)C(HA)。
(3)盐类水解程度的大小可用“水解度(h)”来表示。对于NaA型盐的水解度(h)表示为:h =(已水解的物质的量÷原来总物质的量)×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。
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A.体系的压强不再改变 |
B.混合气体的密度不再改变 |
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
D.单位时间内m mol A断键发生反应,同时p mol C也断键发生反应 |
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A.在1min时:c(SO3)+c(SO2)="1.0" mol·L-1 |
B.在2min内:v(SO2)="0.25" mol·L-1·min-1 |
C.若再充入2molSO3,达到平衡时SO3的质量分数减小 |
D.反应条件相同,若起始时向反应容器充入2molSO3,达到平衡时反应吸热0.75 akJ |
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下列判断不正确的是( )
A.平衡时甲中和丙中H2的转化率相同 |
B.平衡时乙中I2的转化率小于40% |
C.平衡时乙中c(HI)比甲中的2倍大 |
D.反应平衡时,丙中气体颜色最深,乙中气体颜色最浅 |
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