题目

题型：不详难度：来源：

（12分）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol  N₂和8 mol H₂，在一定条件下反应生成NH₃，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH₃。则：
（1）2 min时，容器内n（N₂）==         ，c（H₂）==            。
（2）2 min内，以N₂表示的平均反应速率v（N₂）==               。
（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：

答案

（1）3 mol；0.4mol·l^-1（各3分）
（2）0。2mol·L^-1·min^-1（3分）
（3）9：13（3分）

解析

考查可逆反应的有关计算。在可逆反应的计算中往往采用三段式进行列式计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡（或某时刻）量，然后根据已知条件列式即可。
N₂  ＋   3H₂2NH₃
起始量（mol）                5        8       0
转化量（mol）                2        6        4
2min后（mol）               3         2       4
所以2min时容器内氮气的物质的量为3mol
氢气的浓度为
以N₂表示的平均反应速率v（N₂）＝
容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比