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题目
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某反应,在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物(用A、B、C的字母填写)化学方程式为                                       
若反应在5L的密闭容器中进行,反应进行到2min时用A表示的化学反应速率为                         。2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了                状态。
答案
2A+B 2C; 0.2mol/(L·min)。化学平衡
解析
根据图像可知A和B是反应物,C是生成物。当反应进行到2min时,A、B、C、D的浓度不再发生变化,说明反应达到化学平衡状态。在2min内A、B、C的物质的量变化量分别为5mol-3mol=2mol、2mol-1mol=1mol、4mol-2mol-2mol,所以方程式为2A+B 2C。用A表示3的反应速率为
核心考点
试题【某反应,在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物(用A、B、C的字母填写)化学方程式为                            】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列可逆反应达平衡后,升高温度可使混合气的平均分子量增大的是 (    )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0
B.H2(g)+I2(g) 2HI(g);△H<0
C.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g);△H>0
D.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);△H<0

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在其它条件一定时,图中曲线表示反应:2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g),△H>0,达平衡时NO的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E点,其中表示未达平衡状态且V正<V逆的点是(  )

A. A点或E点        B. B点       C. C点       D. D点
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在一定温度下,体积恒定的密闭容器中反应 A(g)+ 3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是(  )     
(1)C的生成速率与C的分解速率相等; (2)单位时间内2amol C生成,同时生成3amol B;
(3)A、B、C的浓度不再变化;      (4)混合气体的总压强不再变化;
(5)混合气体的物质的量不再变化;   (6)A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.(2)(4)(5)  B.(2)(6)   C. (1)(2)(3)(4)(5)   D. (2)(5)(6)
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在一定条件下,可逆反应2A(g)+B(g)nC(s)+D(g)达平衡。若维持温度不变,增大压强,测得混合气体的平均相对分子质量不变,则下列判断正确的是(   )
A.其它条件不变,增大压强,平衡不发生移动
B.其它条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变
C.该反应式中n值一定为2
D.原混合气中A与B的物质的量之比为2:1,且

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某温度下的密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g)F(g)+xG(g) △H<0,若起始时E的浓度为a mol/L,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5 a mol/L;若E的起始浓度改为2 a mol/L,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是(    )
A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢
B.若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%
C.若x="2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5a" mol/L
D.若x="2,容器压强保持不变,新平衡下E的浓度为a" mol/L

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