题目
题型:不详难度:来源:
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①② | B.④ | C.③ | D.④⑤ |
答案
解析
核心考点
试题【 2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列正确的是( )①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
其中,w(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,a+b<n |
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n<a+b |
C.图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响,且Ⅰ使用的催化剂效果好 |
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,ΔH<0 |
现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在850 ℃时,K=1。
(2)若升高温度到950 ℃,达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)850 ℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2
①当x=5.0时,上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________________。
(1)2min内,平均反应速率v(O2)= ; v(SO3)= 。
(2)2min时,SO2的浓度为
(3)若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式
(1)x=__________
(2)正反应是放热反应,则升高温度,正反应速率 ,逆反应速率 。(填升高、降低或不变)
(3)B的转化率为_________。
(4)能判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母)
A.混合气体的密度不变 |
B.容器中的压强不再变化 |
C.生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍 |
D.单位时间内生成3molA,同时生成1molB |
A.各物质的浓度之比为1:3:3
B.单位时间内生成n mol C 的同时生成n molB
C.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D.ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1:3:3
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