下列不能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

D．打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡

答案

解析

如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就向能把减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。选项C中的反应是一个反应前后条件不变的可逆反应。改变压强平衡不移动，加压后之所以颜色会加深，是因为碘的浓度增大导致的。A中是改变浓度，B和D中是改变压强，从而使平衡发生移动，所以答案选C。

核心考点

试题【下列不能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，500℃，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A．点e的正反应速率比点d的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不同

D．在给定条件下，t₁、t₂时刻NH₃的含量相同

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在3升的密闭容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定条件下发生应：
4X(g)+3Y(g)

2Q(g)+nR(g)， 2min内达平衡，此时容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5％，X的浓度减小了1／3。
(1)试求n值 (2)2min内Y的反应速率

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将一定质量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V₂O₅)，在某温度时发生下列反应：Ag₂SO₄(s)

Ag₂O(s)＋SO₃(g),2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g)。10min后反应达到平衡，此时c(SO₃)为0.4mol·L^－¹、c(SO₂)为0.1mol·L^－¹，则下列叙述中不正确的是(　　)

A．SO₃的分解率为20%

B．容器内气体的密度为40g/L

C．达到平衡时分解的Ag₂SO₄固体为0.5mol

D．10min内用O₂表示的该反应的反应速率为0.005mol/(L·min)

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灰锡(以粉未状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₁
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₂
③Sn(s、灰)

Sn(s、白)；ΔH₃＝＋2.1kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡在常温下以灰锡状态存在

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(共8分)在恒温恒容的密闭容器中通入1mol N₂和Xmol H₂发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。
(1)起始时充入H₂的物质的量为              mol，氢气的转化率为                 ；
(2)该反应的热化学方程式为                                   ；
(3)若起始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是                  。

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