灰锡(以粉未状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；ΔH1②Sn(s、灰)＋2HCl( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

灰锡(以粉未状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₁
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₂
③Sn(s、灰)

Sn(s、白)；ΔH₃＝＋2.1kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡在常温下以灰锡状态存在

答案

解析

根据反应③可知灰锡的能量低于白锡的，即灰锡转化为白锡是吸热反应，C不正确。②－①即得到③，即ΔH₃＝ΔH₂－ΔH₁＝＋2.1kJ/mol，所以A不正确。根据反应③可知，当温度高于13.2℃时，灰锡即转化为白锡，所以D是不正确的。当温度低于13.2℃时，锡主要以灰锡的形成存在，所以选项B正确。答案选B。

核心考点

试题【灰锡(以粉未状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；ΔH1②Sn(s、灰)＋2HCl(】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

(共8分)在恒温恒容的密闭容器中通入1mol N₂和Xmol H₂发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。
(1)起始时充入H₂的物质的量为              mol，氢气的转化率为                 ；
(2)该反应的热化学方程式为                                   ；
(3)若起始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是                  。

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对于可逆H₂（g）+I₂（g）

2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（）

A．气体总压强不再随时间而改变时

B．气体的总质量不再改变时

C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D．单位时间内每消耗1 mol I₂，同时有2 mol HI生成时

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在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol A气体和2 mol B气体，发生反应：A(g)＋2B(g)

2C(g)，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（）
A．容器内A、B、C的浓度之比为1∶2∶2
B．单位时间消耗0.1 mol·L^－¹ A，同时消耗0.2 mol·L^－¹ B
C．容器内压强不随时间变化
D．容器内平均相对分子质量不随时间变化

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向反应器充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），平衡时测得N₂的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的

A．94%

B．92%

C．88%

D．76%

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( 14分）
(1)元素M 的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为＿。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为＿。
(3)能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是＿（填序号）。
A.滴人酚酞溶液变红，再加人H₂SO₄溶液后红色退去
B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去
C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl₂溶液后产生沉淀且红色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:

① 非金属性X Y(填“>”或“<”)
② Cu₂Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g）

2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

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