题目
题型:不详难度:来源:
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A.同时进行时,情况1的反应速率(SO2)比情况2的大 |
B.平衡时,情况1:Q=393.2kJ |
C.达到平衡时,混合气体的密度,情况1比情况2大 |
D.平衡时,情况2:Q<196.6kJ |
答案
解析
核心考点
试题【273K时,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)生成2molSO3,放出393.2kJ的热量。在该温度下,情况1:向一固定容积的密闭容器内通入2mol】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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起始浓度(
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2s末浓度(
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则①a= ,b= 。
②2s内B的转化率= 。
(2)由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,求
③有 mol电子从 通过电线到 (填“铁片”或“碳棒”)。
④此时溶液中H+的物质的量浓度为 (不考虑溶液体积变化)。
(3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水(D2O)中,完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数是 (用含m的代数式表示。)
①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
A.②③ | B.②④ | C.①③ | D.①④ |
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下列有关说法正确的是
A.该反应的焓变△H=234 kJ·mol-1 |
B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率 |
C.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 |
D.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度 |
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A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
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