在一个密闭容器中有可逆反应：A + 2B(g)3C(g)，该反应在不同条件下的生成物C的百分含量ω(C)与反应时间t有如图所示关系。根据上述图象判断下列说法错误 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一个密闭容器中有可逆反应：A + 2B(g)

3C(g)，该反应在不同条件下的生成物C的百分含量ω(C)与反应时间t有如图所示关系。根据上述图象判断下列说法错误的是

A．T₁＜T₂，该可逆反应的正反应为放热反应
B．P₁＜P₂，A为非气态物质
C．达到平衡时，再加入少量反应物A，可使反应物B的转化率增大
D．恒容条件下混合气体的密度保持不变时反应一定达到平衡

答案

解析

T₂先达到平衡，说明温度高，反应速率快。但平衡时C的含量低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，A正确。P₂先达到平衡，说明压强大，反应速率快。但平衡时C的含量低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的可逆反应，所以A一定不是气态，选项B正确。由于A不是气态，改变其物质的量，平衡不移动，C不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，容积不变，但气体质量是变化的，所以选项D正确。答案选D。

核心考点

试题【在一个密闭容器中有可逆反应：A + 2B(g)3C(g)，该反应在不同条件下的生成物C的百分含量ω(C)与反应时间t有如图所示关系。根据上述图象判断下列说法错误】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

恒温时，某固定容积的密闭容器中发生可逆反应：H₂(g) + I₂(g)

2HI(g)，下列一定处于平衡状态的是

A．混合气体颜色不再改变时

B．氢气的消耗速率等于碘化氢的消耗速率时

C．氢气的浓度等于碘蒸气的浓度时

D．混合气体的平均相对分子质量不变时

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在一个容积为3 L的恒温密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y（g），在一定条件下发生反应：4X(g) + 3Y(g)

2Q(g) + nR(g)，反应达平衡后，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则n值可能为

A．6

B．5

C．4

D．3

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在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH =－92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示，据此判断下列说法正确的是

A．处于平衡状态的只有t₁~t₂段

B．t₁~t₂段c(NH₃)最大

C．在t₂时可能是向容器中充入了少量He

D．在t₄时可能是升高温度

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某温度下，H₂(g) + CO₂(g)

H₂O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常数

，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：

起始浓度（mol/L）	甲	乙	丙	丁
c(H₂)	0.01	0.02	0.02	0.005
c(CO₂)	0.01	0.01	0.02	0.005
c(H₂O)	0	0	0	0.005
c(CO)	0	0	0	0.005

下列判断有错的是
A．平衡时，乙中CO₂的转化率＞60%
B．平衡时，四容器中甲的

值最小
C．起始时丁向正反应方向进行
D．反应开始时，丙中反应速率最快

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol[]			平衡时反应中的能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	平衡时反应中的能量变化
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是
A．反应的平衡常数:③＞①＞② B．达到平衡时氨气的体积分数:①＞③
C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4 D．反应得到1mol NH₃(l)，放出热量46.2kJ

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