题目
题型:不详难度:来源:
起始浓度(mol/L) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
c(H2) | 0.01 | 0.02 | 0.02 | 0.005 |
c(CO2) | 0.01 | 0.01 | 0.02 | 0.005 |
c(H2O) | 0 | 0 | 0 | 0.005 |
c(CO) | 0 | 0 | 0 | 0.005 |
A.平衡时,乙中CO2的转化率>60%
B.平衡时,四容器中甲的值最小
C.起始时丁向正反应方向进行
D.反应开始时,丙中反应速率最快
答案
解析
核心考点
试题【某温度下,H2 (g) + CO2 (g) H2O(g) + CO(g) (ΔH>0)的平衡常数,该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol[] | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
A.反应的平衡常数:③>①>② B.达到平衡时氨气的体积分数:①>③
C.放出的热量(kJ):a<b<92.4 D.反应得到1mol NH3(l),放出热量46.2kJ
(1).用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率,以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。
(2).当改变反应的某一个条件,平衡一定向正反应方向移动的是__________。
a.逆反应速率先增大后减少 b.正反应速率先增大后减少
c.某反应物的体积百分含量减小 d.化学平衡常数K值增大
(3).达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确的是 (填序号)。
A.P3>P2T3>T2 | B.P2>P4T4>T2 |
C.P1>P3T1>T3 | D.P1>P4T2>T3 |
A.上述反应的正反应为吸热反应 |
B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 |
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 |
D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响 |
A.v正(N2) = v逆(NH3) | B.v正(N2) = 3v正(H2) |
C.v正(H2) =" 3/2" v逆(NH3) | D.N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2 |
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 | B.M、N全部变成了Q |
C.反应混合物中各成分的百分组成不再变化 | D.反应已停止 |
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