题目

题型：不详难度：来源：

(本题共8分)将2molCO₂和6molH₂充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO₂(g)+3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。
（1）．用H₂与CO₂浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。 
（2）．当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是__________。
a．逆反应速率先增大后减少         b．正反应速率先增大后减少
c．某反应物的体积百分含量减小     d．化学平衡常数K值增大
（3）．达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH₃OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是         (填序号)。

A．P3＞P2T3＞T2	B．P2＞P4T4＞T2
C．P1＞P3T1＞T3	D．P1＞P4T2＞T3

（4）．平衡时，测得H₂O(g)的物质的量分数为0.30，则用H₂O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为           mol ∙ L^-1∙ min^-1。

答案

（1）．3υ(CO₂)_正=υ(H₂)_逆，或3υ(CO₂) _逆=υ(H₂)_正                 (2分)
（2）．b、d                                          (2分)
（3）．C、D                                         (2分)
（4）．0.25                                          (2分)

解析

（1）.因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以答案是3υ(CO₂)_正=υ(H₂)_逆，或3υ(CO₂) _逆=υ(H₂)_正。
（2）.只要正反应速率大于逆反应速率，平衡就向正反应方向移动，所以b正确，a不正确。向正反应方向移动，则平衡常数一定增大，d正确。反应物的体积分数减小，平衡也可能向逆反应方向移动，例如通过降低反应物的浓度。答案选bd。
（3）由于反应是体积减小的放热的可逆反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲醇的含量降低。增大压强平衡向正反应方向移动，甲醇的含量增大。因此选项CD正确，答案选CD。
（4）.设生成水蒸气是xmol，则反应后的物质的量是8－2x，所以有（8－2x）×0.3＝x，解得x＝1.5mol。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以水蒸气的反应速率是